化學反應速率是衡量化學反應進行速度的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學反應速率受到多種因素的影響，如反應物的性質、濃度、溫度、壓力和催化劑等，在溶液中進行的反應還會受到溶劑的性質和用量的影響。其中，壓力對反應速率的影響較小（特別是在氣體反應中），而催化劑的影響較大。
化學反應速率可以通過多種方式進行測量，如瞬時反應速率和平均反應速率，其大小與指定時間以及時間間隔有關。在反應初期，由於反應物濃度較高，反應速率較快；隨着反應的進行，反應物濃度降低，反應速率也隨之減慢。
化學反應速率的數學表達式爲：v = △c/△t，其中△c表示濃度變化量，△t表示時間。常用的單位有mol/L/s或mol/L/min。需要注意的是，化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率而非瞬時速率，且通常不用純液體或固體的濃度變化來表示，因爲這些物質的濃度在反應中被視爲常數。