過渡態理論，也稱為活化絡合物理論或絕對反應速率理論，是化學鍵理論和量子化學中的一個重要概念。該理論描述了化學反應中反應物和產物之間短暫存在的過渡狀態，這個狀態是最活潑的狀態，其能量比反應物和產物都要高。在過渡狀態中，反應物中的化學鍵斷裂，產物中的化學鍵形成，這個過程是沿著閉環曲線運動的。
過渡態理論的基本原則是，在化學反應中，反應物在形成產物之前會經歷一個短暫的過渡狀態。這個狀態是反應物體系轉變成產物體系過程中，經過的能量最高狀態，也稱為活化絡合物。理論上，活化絡合物是極不穩定的，不能分離出來。
過渡態理論的套用非常廣泛，它不僅可以幫助我們理解化學反應的本質，還可以用於解釋許多化學現象和實驗結果。例如，在催化反應中，過渡金屬催化劑可以通過提供反應物和產物之間的橋樑來降低反應的能壘，從而加速反應速率。此外，過渡態理論還可以用於解釋反應速率與溫度和壓力的關係，以及反應機理的研究。
然而，過渡態理論也存在一些挑戰和限制。首先，由於過渡態的存在時間非常短暫，因此很難通過實驗手段直接觀測到它。其次，過渡態理論的計算模型需要精確地模擬反應物、產物和過渡態的能量和結構，這需要大量的計算資源和算法支持。此外，對於一些複雜的化學反應體系，可能存在多個競爭途徑，如何確定最活潑的過渡狀態仍然是一個難題。儘管如此，過渡態理論仍然是一個非常有用的工具，它為我們提供了一種理解化學反應機制的方法。