勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又稱化學平衡移動原理，是由法國化學家勒夏特列於1888年發現的。該原理是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就會被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
例如，在一個已經達到平衡的反應中，如果增加某一反應物的濃度，反應會向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。相反，如果減少某一生成物的濃度，反應會向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。
同樣，如果改變溫度，反應也會相應地改變。升高反應溫度，反應會向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，反應會向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
壓力的改變也會影響化學反應的平衡。增加某一氣態反應物的壓強，反應會向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，反應會向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。