判斷氫鍵的存在可以通過以下幾個主要條件：
電負性大的原子與氫原子形成強極性鍵。這種情況下，氫原子幾乎呈質子狀態，可以與另一箇電負性大且含有孤對電子的原子產生靜電吸引作用。
較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子（如氟、氧、氮）。這些原子能夠與氫原子形成氫鍵。
氫鍵具有飽和性和方向性。由於氫原子的半徑較小，它只能與一箇鄰近的電負性大的原子形成氫鍵。同時，這種鍵的形成需要特定的空間排列，通常沿着氫原子和電負性大的原子之間的鍵軸方向。
分子結構和對稱性。在無機氫化物或某些有機物中，如果分子結構不對稱，則可能存在氫鍵，因爲氫原子會偏向帶有正電的一側。
分子間或分子內氫鍵。分子間氫鍵發生在不同分子之間，而分子內氫鍵發生在同一分子內部。分子內氫鍵通常要求特定的環狀結構或共面性。
綜上所述，判斷氫鍵的存在需要綜合考慮原子的電負性、半徑、是否存在孤對電子、分子的結構和對稱性，以及氫鍵的飽和性和方向性。