為什麼鹽水不易結冰

鹽水的凝固點低於純水

鹽水不易結冰的原因在於鹽水的凝固點低於純水。當水中溶解了鹽分後，由於鹽分子的作用，水的凝固點會降低。這是因爲鹽分子會與水分子結合，形成一種水合物，這種水合物的形成降低了水的冰點。具體來說，氯化鈉等電解質是不斷運動的小分子，它們與水分子結合，使得水分子從相對緊密的固態變成自由的液態，從而降低了水的冰點。因此，即使是相同溫度下，含有鹽的水比純水更不容易結冰。例如，含有15%鹽分的鹽水，其冰點可能在-20度左右。隨着鹽分的增加，水的凝固點會進一步降低。