熵變和焓變是熱力學中的兩個基本概念，它們描述了系統在變化過程中的能量和混亂度（無序度）的變化。以下是兩者的區別：
焓變。焓變是指系統在發生化學反應或物理變化時，吸收或釋放的熱量與常壓下的熱量變化之間的關係。焓變的大小可以衡量反應的熱效應，即反應過程中能量變化的量，通常用焦耳（J）或千焦（kJ）表示。
熵變。熵變是指系統在任何情況下，無序程度或混亂程度的變化。熵變的大小可以衡量反應的熱力學驅動力和反應的可逆性，通常用焦耳/開爾文（J/K）或千焦/開爾文（kJ/K）表示。
在化學反應熱力學中，焓變和熵變都是重要的狀態函數，它們共同決定了系統的熱力學性質和反應的方向。