離子半徑的比較可以通過以下方法進行：
當比較同一元素的不同粒子時，電子數越多，半徑越大，例如鈉原子大於鈉離子，氯原子小於氯離子。
對於不同元素的粒子，陰離子半徑通常大於陽離子半徑，例如氧離子的半徑大於鋰離子。
當比較具有相同電子層結構的離子時，核電荷數越小，半徑越大，例如氧離子大於氟離子、鈉離子、鎂離子和鋁離子。
對於同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
對於不同電子層數的離子，電子層數越多，半徑越大。
當電子層數和核電荷數相同時，電子數越多，半徑越大。
這些原則綜合套用可以比較不同條件下離子的半徑大小。