道爾頓定律，也被稱為道爾頓分壓定律，是描述理想氣體混合物中氣體分壓和總壓強之間關係的定律。具體來說，如果混合氣體中的各組分氣體之間不發生化學反應，那麼每種氣體都均勻地分布在整個容器內，它們產生的壓強等於相同溫度下它們單獨占有整個容器時所產生的壓強。這意味著，在一定溫度下，混合氣體的總壓強等於其中各氣體的分壓之和。
例如，如果一個容器內含有氧氣和氮氣的混合氣體，那麼總壓強等於氧氣和氮氣各自分壓之和。道爾頓定律適用於理想氣體混合物，而在實際氣體的情況下，特別是在高壓下，分子間的作用力會使分壓力有所偏離理想氣體的行為。