平衡常數是化學中的一箇重要概念，用於描述可逆反應達到化學平衡狀態時，生成物與反應物的濃度關係。
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。這個常數用K表示，它表明瞭反應進行的程度，平衡常數越大，表示反應進行得越徹底，反應物轉化率越大。平衡常數受溫度影響，與濃度和壓強無關，因此，在一定溫度下，平衡常數是一定的。此外，對於固體和純液體，由於其濃度在反應條件下保持不變，所以在計算平衡常數時不考慮。