催化作用是催化劑在化學反應中發揮的關鍵作用，主要原理如下：
降低活化能。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變反應的途徑，從而降低反應的活化能。這意味著反應物更容易達到其活化狀態並發生反應，因此可以加速或減緩化學反應速率。例如，在有機廢氣處理中，催化劑能降低反應的活化能，使反應物分子富集在催化劑表面上，從而提高反應速率，實現有機廢氣的完全氧化和分解。
改變反應速率。催化劑可以改變化學反應的速率，正催化劑加速反應，而負催化劑或抑製劑則會降低化學反應的速率。
提高選擇性。在某些情況下，催化劑還能提高反應的選擇性，即增加目標產物的產量。
催化作用不僅在工業生產中有著廣泛的套用，如化學、化工、能源、環保等領域，而且在自然界中也普遍存在。深入理解催化作用原理對於提高化學反應效率、減少能源消耗以及環境保護都具有重要意義。