氧化滴定原理是基於氧化還原反應的滴定分析方法，其核心在於通過加入滴定劑來改變被測物質的氧化態和還原態的濃度，從而影響相關電對的電極電勢。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被滴定物質的氧化態和還原態的濃度逐漸改變，導致相關電對的電極電勢出現突變，在化學計量點附近形成一個明顯的突躍。這個突躍可以通過繪製滴定曲線來觀察，該曲線以溶液的電極電勢為縱坐標，以加入的滴定劑的體積或百分數為橫坐標。
氧化還原滴定法的套用非常廣泛，可以直接測定具有氧化性或還原性的物質，也可以間接測定能與某些氧化劑或還原劑發生定量反應的物質。在滴定過程中，常用的指示劑包括自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑。自身指示劑是指標準溶液本身具有顏色，通過顏色的變化來指示滴定終點；特殊指示劑與氧化劑或還原劑反應產生特殊的顏色，從而指示滴定終點；氧化還原指示劑本身是氧化劑或還原劑，其氧化態和還原態具有不同的顏色，在滴定過程中因被氧化或還原而發生顏色變化來指示終點。
氧化還原滴定曲線本質上是由滴定劑和電極電勢的關係構成的，這與酸鹼滴定的滴定劑和pH圖是一致的。影響氧化還原滴定電位突躍範圍的主要因素是兩電對的條件電位差。此外，溶液中電解質的濃度對條件電位有影響，這種影響稱為鹽效應。在某些情況下，氧化還原反應可能發生自動催化反應，即生成物本身起催化作用。
總結來說，氧化滴定的原理是通過控制滴定劑的加入量，使得被測物質的氧化態和還原態的濃度發生變化，進而影響相關電對的電極電勢，從而實現對被測物質的定量分析。