赫斯定律

赫斯定律，也稱為蓋斯定律，是熱力學中的一個基本定律，表述為化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。這意味著，對於一個特定的化學反應，無論是通過一步完成還是分多步完成，其反應熱是相同的。

赫斯定律可以進一步解釋為，如果一個化學反應可以分解為幾個步驟，那麼這個反應的總反應熱等於這幾個步驟反應熱的總和。這個定律適用於所有狀態函式，如焓（H）和內能（U），它們的變化值（ΔH和ΔU）與反應途徑無關，只取決於反應的初始狀態和最終狀態。

赫斯定律的套用範圍包括：

等溫等壓或等溫等容過程：這意味著參與反應的物質應在相同的溫度下進行。

一致的反應條件：包括物質的性質、聚集狀態、反應的物質數量、反應進行的條件方式、溫度和壓力等因素。

不做非體積功：在反應過程中，系統只做體積功或其他類型的功，而不進行其他形式的能量轉換。

儘管赫斯定律在熱力學第一定律提出之前就已經存在，但它可以通過熱力學第一定律推導出。這個定律的提出者是俄國化學家Germain Hess，他在1840年提出了這一定律。赫斯定律的建立使得熱化學反應方程式的計算可以像普通代數方程式一樣進行，具有很大的實用性。