電子組態是指一箇多電子原子或分子的電子在各個軌道上的分佈情況。寫法通常遵循以下規則：
主量子數n：首先，主量子數n以數字的形式寫在前面。
軌道角動量量子數l：軌道角動量量子數l以常用表示，如s、p、d、f等，寫在主量子數後面。
電子分佈：如果有多箇電子具有相同的(n,l)組合，則電子數寫於右上角，例如1s2、2p3、3d4等。
能級交錯規律：在寫原子的電子組態時，最外層電子的填充需要滿足能級交錯規律，而內層電子排布主要由主量子數n決定。
例如，碳原子的基態電子組態爲(1s)^2 (2s)^2 (2p)^2，這是因爲碳原子有4個價電子，其中3個在(1s)^2 (2s)^2軌道上，另一箇在(2p)^2軌道上。
對於分子，如果分子沒有對稱性，電子組態可以簡單表示爲(1a1)^2 (2a1)^2 ...，其中每個括號內的數字表示該軌道上電子的數量，所有軌道的對稱性都是a1。
綜上所述，電子組態的寫法需要根據具體的電子排布情況來確定，包括主量子數、軌道角動量量子數以及電子在各個軌道上的分佈情況。