可逆的化學反應
鹽的水解反應是一種可逆的化學反應，通常發生在鹽溶於水後，其水溶液中。
該反應涉及鹽中的弱酸根離子或弱鹼陽離子與水分子中的氫離子(H⁺)或氫氧根離子(OH⁻)結合，生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，改變溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度，使溶液呈現不同的酸鹼性，具體取決於鹽中弱離子的性質和濃度。以下是鹽的水解反應的詳細介紹：
條件。鹽必須溶於水，並且能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
實質。鹽的水解可以看作是酸鹼中和反應的逆反應，通常涉及多元弱酸根離子或多元弱鹼陽離子的水解。
特點。水解反應通常是微弱的，並且是吸熱反應，意味著水解過程需要吸收熱量，在書寫水解反應的離子方程式時，通常不標出「↑」或「↓」符號，除非存在雙水解的情況。
影響因素。溫度、鹽的濃度和溶液的酸鹼度都會影響水解反應的程度，例如，升高溫度或增加鹽的濃度通常會使水解反應進行得更徹底，而加入酸或鹼則可以抑制水解。