SnCl2（氯化亞錫）的水解是一個重要的化學反應，其過程和產物如下：
反應方程式：SnCl2 + H2O ⇌ Sn(OH)Cl + HCl
這個反應表明SnCl2在水中發生水解，生成Sn(OH)Cl（鹼式氯化亞錫）和HCl（鹽酸）。這是一個可逆反應，意味著反應物和生成物之間可以相互轉換。
水解的原因：SnCl2屬於強鹼弱酸鹽，因此在水中容易發生水解。這是因為水的自偶電離產生的OH-離子與SnCl2中的Sn2+離子結合，形成Sn(OH)2沉澱，同時釋放出HCl。
實驗現象：在實驗中，SnCl2溶於水會形成白色沉澱，這是因為Sn(OH)Cl的形成。加入稀鹽酸可以使平衡逆向移動，使溶液變得澄清，這是因為HCl的加入有助於溶解Sn(OH)Cl，重新生成SnCl2。
套用：在配製SnCl2溶液時，為了防止水解，通常會加入HCl以維持溶液的酸性環境。這樣做可以減少Sn(OH)Cl的形成，保持溶液的透明度和穩定性。
綜上所述，SnCl2的水解是一個重要的化學反應，其產物和過程對理解化學反應原理以及在實際套用中都有重要意義。