均相催化原理涉及在單一相態（如液態或氣態）中，催化劑與反應物分子或離子相互作用形成不穩定的中間物，即活化絡合物，這一過程通常涉及較低的活化能，從而加快反應速率。
在均相催化中，催化劑和反應物處於同一相態中，這種催化作用通常發生在液體狀態中。在某些情況下，如酸鹼催化反應，催化劑可以與反應物作用形成正碳離子或負碳離子中間物種，這些中間物種隨後與另一反應物作用，生成產物並釋放出催化劑，形成催化循環。
此外，均相催化還包括電子效應，如配位場理論、分子軌道理論等，這些理論描述了催化劑如何通過改變反應物的電子結構來影響反應速率和選擇性。