影響化學反應速率的因素包括：
內因：物質本身的性質，這是決定性的因素。
外因：
溫度：溫度升高，活化分子百分數提高，有效碰撞增加，反應速率加快。
濃度：濃度增大，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增加，反應速率增大。但固體或液體的濃度是個定值，因此增加固體或液體濃度不能增大反應速率。
壓強：對於有氣體參與的反應，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。沒有氣體參加的反應，壓強的改變不應影響反應速率。
催化劑：使用催化劑，可以改變反應歷程，降低反應所需的活化能，使反應速率加快。
物質狀態、接觸面積及其他因素也可能影響反應速率。
以上因素中，溫度、濃度、壓強和催化劑是最常見的影響因素。