極性和非極性共價鍵是化學中重要的概念，用於描述分子內原子之間的相互作用。具體如下：
極性共價鍵。這種鍵結合的分子通常存在於化合物中，由不同種類的原子形成。由於組成這些鍵的兩個原子對電子的吸引力不同，共用電子對會偏向吸引力較強的原子，導致這個原子帶負電，而另一箇原子則相對帶正電。這種電子的不對稱分佈產生了極性。極性共價鍵在分子結構中較爲常見，例如在HCl或中。
非極性共價鍵。這種鍵結合的分子通常存在於單質中，由相同種類的原子形成。由於相同原子對電子的吸引力相等，共用電子對均勻分佈在兩原子之間，不偏向任何一箇原子。這意味着成鍵的原子不顯電性。非極性共價鍵在結構對稱的分子中也很常見，例如在BF3、C2H2、SO3、CH4、CCl4、SiF4、C2H4、C6H6、PCl5等分子中。