範德瓦耳斯方程（Van der Waals equation），也被稱為範德華方程，是荷蘭物理學家範德瓦耳斯（van der Waals）於1873年提出的一種實際氣體狀態方程。這個方程是對理想氣體狀態方程的改進，其特點在於考慮了氣體分子自身的大小和分子之間的相互作用力，從而更好地描述了氣體的巨觀物理性質。
範德瓦耳斯方程的具體形式為：
(p+an^2/V^2)(V-nb)=nRT
其中：
p為氣體的壓強
a'為度量分子間引力的唯象參數
b'為單個分子本身包含的體積
v為每個分子平均占有的空間大小（即氣體的體積除以總分子數量）
k為玻爾茲曼常數
T為絕對溫度
V為總體積
n為摩爾量（number of moles）
a為度量分子間引力的參數
b為1摩爾分子本身包含的體積之和（b'=NAb'）
R為普適氣體常數
NA為阿伏加德羅常數。
在上述方程中，必須嚴格區分總體平均性質和單個分子的性質。這個方程能夠較準確地描述實際氣體的p、Vm、T間的關係，能指出臨界點的存在，並能與低於臨界溫度時實際氣體可以液化等事實相符合，是理論意義與實際意義兼具的狀態方程。