鍵角是指在分子中，一箇原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角。它是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯繫。鍵角的大小還受到中心碳原子上所連的基團的影響。例如，在H2O分子中，兩個HO鍵的夾角爲104.5°；在CO2分子中，兩個C=O鍵間的夾角爲180°。
鍵角的計算可以通過從中心原子的核出發，通過兩個鍵合原子的核畫出兩條直線，這兩條直線相交的內角即爲鍵角。此外，鍵角也可以通過等性雜化軌道理論來計算，例如，等性sp雜化軌道鍵角θ=arccos1=180°，等性sp²雜化軌道鍵角θ=arccos1/2=120°，等性sp³雜化軌道鍵角θ=arccos1/3=109°28'16"。
總的來說，鍵角的計算需要考慮到分子的具體結構和化學鍵的特性。