相對原子質量的計算方法主要有以下幾種：
相對原子質量≈質子數+中子數。例如氧原子有8個質子，8箇中子，那麼它的相對原子質量就爲16。需要注意的是，該公式不能作爲精確計算公式使用，因爲原子核外電子的質量雖然很小，但也是有一定質量的，只是在計算相對原子質量時，其影響可以忽略不計。
相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的(1/12)。例如氫的原子質量爲1.007，碳原子質量爲12.0107，那麼氫的相對原子質量爲1.007/12.0107。這是相對原子質量的精確定義，即以一箇碳-12原子質量的1/12作爲標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量。
需要注意的是，相對原子質量是一箇比值，沒有單位，通常也不寫小數，直接寫整數或保留一位小數。同時，由於原子的實際質量很小，用它們的實際質量來計算會很麻煩，所以科學家們採用了相對原子質量這種表示方法，以方便計算和比較不同原子的質量大小。