二氧化硫（SO2）溶於水後形成亞硫酸（H2SO3），其溶液的pH值取決於亞硫酸的電離平衡。亞硫酸在水中的電離可以簡化為兩步：
第一步電離：SO2 + H2O ⇌ HSO3^- + H+，其中HSO3^-是亞硫酸氫根離子。
第二步電離：HSO3^- + H2O ⇌ H2SO3 + OH^-，其中H2SO3是亞硫酸，OH^-是氫氧根離子。
亞硫酸的第一步電離遠大於第二步，因此在計算pH值時，可以簡化為第一步電離。根據電離平衡常數，第一步電離的平衡常數為K1 = 1.54 * 10^-2。
亞硫酸的第一步電離的pH值可以通過以下公式計算：
\[ \text{pH} = \frac{-\log K_1}{2} \]
將K1的值代入公式，得到：
\[ \text{pH} = \frac{-\log(1.54 \times 10^{-2})}{2} \]
計算結果為pH = 1.76。
因此，二氧化硫水溶液的pH值大約為1.76。需要注意的是，這個值是在簡化計算後的結果，實際情況中，亞硫酸的第二步電離也會影響溶液的pH值，但在這個計算中我們忽略了第二步電離的影響。