過電位，也稱爲超電勢，是指在一箇電化學反應中，電極的實際電位高於或低於該反應在平衡狀態下的電位。
在電化學中，過電位是半反應的熱力學確定的還原電位與實驗觀察到的氧化還原反應的電位之間的電位差（電壓）。過電位的存在意味着電池需要比熱力學預期驅動反應更多的能量，或者在原電池中，比熱力學預期回收更少的能量。這種額外的能量通常以熱量的形式流失。過電位的數量特定於每個單元設計，並且在單元和操作條件之間變化，即使對於相同的反應也是如此。
過電位主要通過測量實現給定電流密度的電位來實驗確定。產生過電位的主要原因是由於電極的極化。過電位的大小可以反映電催化或光電催化反應的催化活性，即電流密度達到指定水平時的實際電位與平衡電位的差值。