道爾頓分壓定律是一個描述理想氣體混合物性質的物理定律，該定律指出，在容器內，如果各組分氣體間不發生化學反應，那麼每一組氣體都均勻地分布在容器中，每組氣體產生的壓強都等於在相同溫度下單獨充滿容器時產生的壓強，而混合氣體的總壓強則等於各分氣體的分壓之和。
簡單來說，就是理想氣體混合物的總壓力等於各組元氣體的分壓力之和，這種關係是基於每種氣體分子在一定溫度下對容器器壁的碰撞力，而氣體的壓強被視為所有氣體分子對器壁單位面積上的碰撞力之和。
需要注意的是，道爾頓分壓定律嚴格來講僅適用於理想氣體，對於實際氣體，在高壓條件下，分子間的相互作用使得分壓定律不再嚴格適用，但在低壓條件下，可以近似地使用分壓定律。