分壓定律，也稱為道爾頓分壓定律，是由英國科學家約翰·道爾頓在1801年提出的經驗定律。它描述的是理想氣體的特性，適用於任何容器內的氣體混合物，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，其產生的壓強和它單獨占有整個容器時產生的壓強相同。
在這種情況下，混合氣體的總壓力等於所有組分的分壓之和，其中某一組分的分壓等於該組分單獨存在於混合氣體中時，在相同溫度下和總體積條件下產生的壓力。這意味著，對於理想氣體混合物，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
道爾頓分壓定律在物理和化學中有廣泛套用，例如在實驗室中進行氣體相關的實驗時，常會涉及混合氣體中各組分氣體分壓的問題。然而，需要注意的是，這一定律主要適用於理想氣體，在非理想氣體或高壓、低溫等特殊條件下，氣體分子間的相互作用力會變得重要，此時分壓定律可能不適用。