勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又稱化學平衡移動原理，是由法國化學家亨利·勒夏特列於1888年提出的。該原理指出，當一個動態平衡的可逆反應受到外界條件（如濃度、壓強、溫度等）的改變時，反應會朝向減弱這種改變的方向移動。
例如，在濃度改變的情況下，如果增加某一反應物的濃度，反應會向著減少該反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動。相反，減少某一生成物的濃度，反應會向著增加該生成物濃度的方向進行，也是向正反應方向移動。
在溫度改變的情況下，升高反應溫度，反應會向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應會向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
在壓力改變的情況下，如果增加某一氣態反應物的壓強，反應會向著減少該反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應會向著增加該生成物壓強的方向進行，也是向正方向進行。
總的來說，勒夏特列原理是一個非常重要的原理，它幫助我們理解和預測化學平衡的變化趨勢。