勒夏特列原理是一個描述化學平衡移動的定性原理，由法國化學家勒夏特列於1888年發現。該原理指出，如果改變一個可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡將被破壞，並傾向於向減弱這種改變的方向移動。
以下是一些勒夏特列原理的例子：
化學平衡的例子。在一個密閉恆溫容器中，碳酸鈣（CaCO₃）受熱分解成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO₂）。如果保持其他條件不變，將容器的體積壓縮為原來的一半，平衡將逆向移動。由於溫度保持不變，平衡常數也不變，因此二氧化碳的濃度會比原來的大，但不會達到原來的兩倍。
電離平衡的例子。對於弱酸或弱鹼的稀溶液，改變外界條件（如加入或移除某種離子）會影響溶液中的電離平衡。例如，加入某種離子可能會促進電離，而移除這種離子則可能抑制電離。
水解平衡的例子。對於強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽，改變溶液的pH值會影響水解平衡。例如，加入酸可以抑制水解，因為酸可以降低溶液的pH值，從而減弱水解作用。
溶解平衡的例子。對於氣體或固體溶於水形成的飽和溶液，改變溫度會影響溶解平衡。例如，加熱可以促進某些氣體的溶解，因為加熱可以增大分子間的距離，使得氣體分子更容易進入溶劑。
勒夏特列原理是一個半定量的原理，它提供了一個基於實驗事實和經驗的指導，用於預測和解釋化學平衡的移動。然而，它並不適用於所有情況，特別是在處理定量問題時，可能需要使用更精確的化學平衡常數進行分析。