吉布斯自由能（Gibbs free energy），也被稱為自由焓或自由能，是化學熱力學中一個重要的熱力學函式，用於判斷過程進行的方向。
吉布斯自由能的定義式為G=U−TS+pV=H−TS，其中U是系統的內能，T是溫度（絕對溫度，K），S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。吉布斯自由能的變化（ΔG）可以通過公式ΔG=ΔH−TΔS計算，其中ΔH是焓變，T是絕對溫度，ΔS是熵變。當ΔG=0時，系統達到平衡狀態，其自由能達到最小值。
吉布斯自由能的變化可以作為判斷恆溫、恆壓過程中自發與平衡的依據。在化學反應中，如果ΔG<0，则反应可以自发进行，如果ΔG=0，则反应处于平衡状态，如果ΔG>0，則反應不能自發進行。