歧化作用，也稱為歧化反應，是一種特殊的化學反應，其特點如下：
定義：在化學反應中，如果氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使得該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。
特點：
同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。
發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，且歧化反應只發生在中間價態的元素上。
例子：
氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，其中氯元素的化合價一部分從0變為+1，一部分變為-1。
氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，同樣展示了氯元素的化合價變化。
套用：歧化反應在化學反應中較為常見，特別是在中間價態的元素中。例如，鹵素（Cl2、Br2、I2）、硫（S）和磷（P）等非金屬單質都可能發生歧化反應。
通過以上分析，我們可以看到歧化反應是一種重要的化學反應類型，它不僅涉及到元素化合價的變化，而且在實際套用中也有廣泛的套用。