氣體分壓定律，也稱為道爾頓分壓定律，是描述氣體混合物中各組分氣體分壓的基本定律。
該定律指出，在混合氣體中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓力和它單獨占有整個容器時所產生的壓力相同。這意味著，混合氣體的總壓強等於其中各氣體分壓之和。某組分氣體的分壓值就等於它單獨存在時所處的溫度與混合氣體相同，所占據的體積為混合氣體的總體積時所產生的壓力。此外，某組分氣體的分壓與混合氣體的總壓之比就是該組分氣體的摩爾分數，這也表明了組分氣體的分壓就等於混合氣體的總壓乘以該組分氣體的摩爾分數。
道爾頓分壓定律適用於理想氣體混合物，對於低壓下的真實氣體混合物也可以近似適用。在高壓情況下，由於分子間作用力的增強，這個定律的適用性會受限。