活化能的概念

活化能是分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的最低能量。

這是發生化學反應所需的最小必須能量，可以反映化學反應發生的難易程度。對於基元反應，活化能指活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值；對於複雜反應，活化能是總包反應的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。活化能的大小通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。