化學反應發生的原因是多方面的，主要包括分子間的碰撞、能量變化、化學勢的差異和活化分子的作用。以下是相關解釋：
分子間的碰撞。化學反應通常發生在分子或原子之間的有效碰撞，這些碰撞可能導致電子重新排列或分子結構的變化，從而形成新的化學鍵。
能量變化。化學反應往往朝着能量更低、更穩定的狀態進行，這是自然界的普遍趨勢。熱力學上，這意味着反應體系試圖降低其內部的吉布斯自由能，增加混亂度（熵），以達到更穩定的狀態。
化學勢的差異。化學勢是驅動化學反應的一箇重要因素，它代表了物質從高濃度區域向低濃度區域移動的趨勢。
活化分子的作用。化學反應涉及到活化分子之間的相互作用，非活化分子通常不會參與反應。