王水的配置原理主要涉及到濃硝酸和濃鹽酸的混合。在實驗室中，王水通常是由濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3的比例混合而成。這種混合物中，硝酸起到氧化劑的作用，而鹽酸則與溶液中的金屬離子反應，形成氯化物，使金屬離子離開溶液，從而硝酸可以繼續溶解金屬。
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。這些成分共同作用，使得王水的氧化能力比單獨的硝酸更強。例如，金和鉑這些不溶於單獨濃硝酸的金屬，可以溶於王水。這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如[AuCl4]−或[PtCl6]2−，從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。
在配置王水時，需要特別小心，因為它是一種高度腐蝕性的液體。在配置過程中，應將濃硝酸緩慢地加入濃鹽酸中，同時用玻璃棒輕輕攪拌，避免濺出和反應過熱。混合過程中會產生強烈的放熱反應，因此要小心控制反應的速度。王水溶液呈現黃色或紅褐色，非常不穩定，還會產生氯氣，極易變質，所以必須現配現用。
綜上所述，王水的配置原理是基於濃硝酸和濃鹽酸的混合，其中硝酸作為氧化劑，鹽酸幫助形成氯化物，兩者共同作用使得王水能夠溶解金和鉑等金屬。在配置時需要嚴格按照比例和順序進行，並採取適當的安全措施。