理化公式涵蓋了熱力學和物理化學中的多個重要概念和定律。以下是一些關鍵公式的簡介和組織：
熱力學第一定律：
功的表達式：δW = δW + δWef，其中δW = p dV（膨脹功為正，壓縮功為負），非膨脹功δW = xdy，包括機械功、電功和表面功等。
熱力學第一定律：△U = Q - W，其中△U是系統內能的變化，Q是系統吸熱（為正，放熱為負），W是系統對外做的功。
焓和熱容：
焓的定義：H = U + pV，焓是內能和壓力乘體積的總和。
等壓熱容和等容熱容：C = δQ/dT，等壓熱容Cp和等容熱容Cv的定義。
理想氣體的特性：
常溫下單原子分子：Cv,m = 3R/2。
常溫下雙原子分子：Cv,m = 5R/2。
理想氣體絕熱可逆過程方程：γ = Cp/Cv，pV = 常數，TV^-1 = 常數，p1 - T = 常數。
熱機效率和冷凍係數：
熱機效率：η = W/QH。
冷凍係數：β = -Q/W，表示熱量與功的比值。
化學反應的熱效應：
等壓熱效應與等容熱效應的關係：Q = Qp + ΔnRT，其中Δn是反應前後物質的量的變化。
以上公式和組織方式旨在提供一個全面的理化公式概覽，涵蓋了從基本熱力學到化學反應熱效應的多個方面。這些公式不僅在學術研究中有著廣泛的套用，也是理解和解決實際物理化學問題的基礎。