矽酸的製取方法主要有實驗室製法和工業製法兩種。
實驗室製法主要是採用水玻璃（矽酸鈉水溶液）和鹽酸反應或者矽酸鈉和二氧化碳和水反應來製得矽酸膠體，化學方程式為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。另外，也可以向矽酸鈉溶液中通入二氧化碳來製取矽酸，化學方程式為：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3。
工業製法主要有以下幾種：
鹽酸法：將細孔球形矽膠用鹽酸浸泡4-6小時後用純水洗滌，烘乾72小時以上，再用純水洗滌後，在70-80℃二次烘乾，製得矽酸。
在矽酸鈉溶液中加入酸和電解質，攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌、乾燥、活化製得矽膠。通過不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。
需要注意的是，矽酸是不溶於水的弱酸，可以利用強酸制弱酸的原理，向矽酸鈉溶液中加入其它酸性比矽酸強的酸來製取。同時，在實驗室製法中，可以通過觀察矽酸鈉溶液中加入酚酞後的顏色變化以及逐滴加入稀鹽酸後的反應現象來判斷矽酸的生成。
另外，新製得的矽酸是單個小分子，能溶於水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各種多矽酸，接著就形成不溶於水，但又暫不從水中沉澱出來的矽溶膠。如果向矽溶膠中加入電解質，則它會失水轉為矽凝膠，把矽凝膠烘乾可得到矽膠。