溶解熱是指在特定條件下，一定量的溶質溶解在一定量的溶劑中時所產生的熱效應。這個過程中所涉及的熱量變化等於焓值的變化，因此溶解熱也被稱為溶解焓。在標準狀況下，通常是指溫度為298K、壓力為101kPa的條件。
溶解熱的測量可以揭示物質在溶解過程中的熱行為，不同的物質在溶解時可能放出熱量或吸收熱量。例如，氫氧化鈉(NaOH)和濃硫酸(H2SO4)溶解時放出熱量，而硝酸銨(NH4NO3)和氯化銨(NH4CL)溶解時吸收熱量。
溶解熱可以分為幾種不同的類型，包括積分溶解熱、微分溶解熱、沖淡熱等。積分溶解熱是指在一摩爾溶質溶於n摩爾溶劑中產生的熱效應，而微分溶解熱則是在恆溫恆壓下，一摩爾溶質溶於某一確定濃度的無限量的溶液中產生的熱效應。沖淡熱可以分為積分沖淡熱和微分沖淡熱，涉及將溶劑加入到已存在的溶液中，改變溶液的濃度。
溶解熱的大小受多種因素影響，包括溫度、壓力、溶質和溶劑的性質以及它們的使用量。這些因素共同決定了溶解過程中吸收或放出的熱量。