Nernst方程式是用於描述氧化還原反應中電極電位變化的方程式，其一般形式為：
E = E° - (RT/nF) ln Q
E: 反應後電極電位（V）
E°: 標準電極電位（V）
R: 氣體常數（J/mol·K）
T: 絕對溫度（K）
n: 電子轉移數
F: 法拉第常數（C/mol）
Q: 反應商（對於標準情況，Q=1）
在25℃時，Nernst方程式可以簡化為：
E = E° - (0.05916 V/n) log Q
其中，0.05916 V是25℃時25℃時25℃時的標準還原電位差。
Nernst方程式的套用需要考慮以下幾點：
活度的影響：在實際套用中，通常以溶液的濃度代替活度進行近似計算。但當溶液的組成改變時，電對的氧化型和還原型的存在形式也可能隨之改變，影響電極電位。
離子強度的影響：在套用Nernst方程式計算電對的電極電位時，通常是以溶液的濃度代替活度進行近似計算。但在實際分析工作中，離子強度的影響往往不可忽略。
電池反應的Nernst方程式：對於原電池反應，Nernst方程式可以表示為△r(T) = △r(T) + RT lnJ–(T)，在298.15K時，簡化為△r(T) = △r(T) －（10-7）。
綜上所述，Nernst方程式是理解氧化還原反應中電極電位變化的重要工具，其套用需要考慮多種因素，包括溫度、反應物的活度、離子強度以及電池反應的具體情況。