均相和非均相是化學中用來描述物質狀態和反應環境的兩個概念：
均相體系：
定義：系統內只含有一個相，即所有的物質都處於同一相態中，如氣相、液相或固相。
特點：沒有相界面存在，各處性質均勻。
例子：純水、純乙醇或食鹽溶解在水中形成的溶液。
非均相體系：
定義：系統內含有兩個或以上的相，相間有明顯的分界面。
特點：有明顯的相界面存在，界面兩側性質不同。
例子：油水混合物、含有懸浮固體顆粒的水或氣體中的氣溶膠。
在催化劑領域，均相和非均相催化劑的區別在於催化劑是否溶解在反應物中：
均相催化劑：催化劑與反應物在同一相中，如氣相、液相或溶液中。
非均相催化劑：催化劑與反應物不在同一相中，如固體催化劑和氣相或液相反應物。
非均相催化劑通常意味著多種活性中心的存在以及寬的分子量分布和組成分布傾向，同時也意味著良好的形態控制和球形催化劑微粒大小及空隙的可調控性。