硫化物的溶解度主要取決於其化學性質和結構。根據硫化物在酸中的溶解情況，可以將硫化物分為四類：
不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。例如ZnS，其溶解度大於10^-24。
不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。例如PbS，其溶解度在10^-25到10^-30之間。
不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。例如CuS，其溶解度小於10^-30。
僅溶於王水的硫化物。例如HgS，需要王水才能溶解。
此外，硫化物的溶解性還與金屬離子的極化作用有關。金屬離子的極化作用越強，其硫化物的溶解度越小。一般來說，鹼金屬和鹼土金屬的硫化物易溶於水，而大多數其他金屬硫化物難溶於水。具體來說：
鹼金屬硫化物（除了硫化銨）和鹼土金屬硫化物（除了BeS）易溶於水。
鋁、鈹、鉻的硫化物會水解為硫化氫氣體和氫氧化物沉澱。
一些特定的硫化物（如ZnS、MnS、NiS、CoS）不溶於水但溶於稀鹽酸。
其他硫化物（如Bi2S3、SnS、SnS2、PbS、CdS、Bi2S5）不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸。
特定的硫化銅（CuS、Cu2S、Ag2S）不溶於水、稀鹽酸和濃鹽酸，但溶於濃硝酸。
某些硫化汞（Hg2S、HgS）不溶於水和所有類型的酸，只能溶於王水。
這些信息總結了硫化物溶解度的基本規律，但需要注意的是，實際溶解度可能受到溫度、壓力和其他環境因素的影響。