自由焓，也稱為吉布斯自由能，是熱力學中的一個重要概念，用於判斷等溫等壓條件下化學反應的方向和平衡狀態。自由焓的英文縮寫為「G」，其計算公式為ΔG=ΔH-TΔS，其中ΔH是焓變，T是熱力學溫度，ΔS是熵變。自由焓的概念是由美國物理學家約西亞·吉布斯提出的，他在1873年的論文中詳細論述了自由焓在預測自然過程趨勢中的套用。
在等溫等壓條件下，如果一個過程或反應的自由焓變數ΔG為負值，則該過程或反應可以自發進行。ΔG的絕對值越大，反應進行的趨勢越大。當ΔG=0時，反應達到平衡狀態，即正反兩個方向的反應速度相等。
自由焓的計算對於冶金過程熱力學非常重要，它不僅幫助判斷反應的方向，還能估算系統可以做的最大非體積功。在化學反應中，自由能是最有用和最常用的物理量之一。