酸鹼滴定原理是基於酸鹼中和反應的定量分析方法。在滴定過程中，通過加入已知濃度的酸或鹼的標準溶液，與待測溶液發生中和反應，直到反應完全。在這個過程中，酸提供的氫離子（H+）與鹼提供的氫氧根離子（OH-）的物質的量相等，即n(H+) = n(OH-)。因此，可以依據反應前後的酸鹼體積和已知的酸或鹼濃度，計算出待測溶液中組分的含量。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑，其變色範圍應全部或部分落在滴定突躍範圍內，以準確指示滴定終點。例如，強酸滴定弱鹼時，計量點在酸性範圍內，應選擇能在酸性範圍內變色的指示劑，如甲基橙或溴甲酚綠；而強鹼滴定弱酸時，計量點在鹼性範圍內，應選擇能在鹼性範圍內變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞。