焓和熵是熱力學中的兩個基本概念，它們描述了系統的不同屬性。
焓（用H表示）是系統的內能加上壓力與體積乘積的總和，表示系統釋放或吸收熱量的能力。焓的變化（ΔH）通常用於指示系統的能量變化，焓增（ΔH>0）表示系統能量增加，焓減（ΔH<0）表示系统能量减少。
熵（用S表示）則是系統中混亂度或無序程度的度量。熵增加（ΔS>0）表示系統無序程度增加，熵減少（ΔS<0）表示系统有序程度增加。熵增是自然界中的普遍现象，许多自然过程都会导致熵增加。
焓和熵共同影響了化學反應的自發性。根據吉布斯自由能變（ΔG=ΔH-TΔS）的公式，化學反應的自發性取決於焓變（ΔH）、熵變（ΔS）和溫度（T）的綜合作用。當ΔH為正且ΔS也為正時，反應在較高溫度下自發進行；當ΔH為負且ΔS為負時，反應在較低溫度下非自發進行。