赫斯定律，也稱為蓋斯定律，是化學中的一個基本定律，表述為：
一個化學反應，無論是一步完成還是分多步完成，其反應熱效應是相同的。這意味著反應熱只取決於反應的初始狀態和最終狀態，而與反應的具體路徑無關。
赫斯定律是熱力學第一定律在化學反應中的套用，說明了化學反應中的能量變化只與反應的始末狀態有關，而與反應途徑無關。
該定律適用於所有狀態函式，如焓（H）、內能（U）、吉布斯自由能（G）等。使用赫斯定律時，需要注意以下幾點：
適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同。
參與反應的物質性質、聚集狀態、反應物質的數量、反應條件（如溫度、壓力）等必須一致。
各步反應中系統只做體積功，不做其他功。
在有多種數據可選的情況下，選擇最短的途徑進行計算，以便誤差較小。
赫斯定律的一個重要套用是通過已知的反應熱效應來間接計算難以直接測量的反應熱效應。例如，可以通過測量一系列簡單眼應的熱效應，利用赫斯定律計算出複雜反應的熱效應。